a,khi ngâm bột Zn trong dd CuSO₄ vì sau pư thu được hỗn hợp kim loại vậy ngoài Cu ra vẫn còn Zn dư ,các pthh có thể xảy ra:

Zn+CuSO₄\(\rightarrow\)ZnSO₄+Cu(1)

theo đề bài và pthh(1):mCuSO₄=80:100\(\times\)30=24(g)

nCuSO₄=24:160=0,15(mol)

nCuSO₄=nZn pư(1)=0,15(mol)

mZn đã pư=0,15\(\times\)65=9,75(g)

trong dd thu được sau pư(1) gồm:ZnSO₄(0,15mol)

mZnSO₄=161\(\times\)0,15=24,15(g)

nCu=0,15(mol)\(\Rightarrow\)mCu=0,15\(\times\)64=9,6(g)

mZn dư =m hỗn hợp kim loại A-mCu

16,1-9,6=6,5(g)

mZn ban đầu =m Zn pư+mZn dư

9,75+6,5=16,25(g)

m dd sau pư(1)=16,25+80=96,25(g)

C% dd ZnSO₄=\(\dfrac{24,15}{96,25}\)\(\times\)100%=25,09%

Vậy mZn pư=9,75(g),C% dd ZnSO₄=25,09%

b,Khi cho hỗn hợp A gồm Cu và Zn pư với dd HCl thì Cu là kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học nên không pu với dd HCl ,các pthh có thể xảy ra:

Zn+2HCl\(\rightarrow\)ZnCl₂+H₂(2)

theo đề bài và pthh(2):nZn=nH₂=6,5:65=0,1(mol)

V khí H₂ thoát ra=0,1\(\times\)22,4=2,24(l)

Vậy sau khi cho 16,1 (g) hỗn hợp A tác dụng với dd HCl dư thì thu được 2,24(l) H₂ thoát ra

Sau phản ứng, thu được hỗn hợp kim loại, suy ra kẽm dư.

$n_{CuSO_4} = \dfrac{80.30\%}{160} = 0,15(mol)$

$Zn + CuSO_4 \to ZnSO_4 + Cu$

$n_{Zn\ pư} = n_{CuSO_4} = 0,15(mol)$
$\Rightarrow m_{Zn\ pư}  = 0,15.65 = 9,75(gam)$

Sau phản ứng, $m_{dd} = 9,75 + 80 - 0,15.64 = 80,15(gam)$

$C\%_{ZnSO_4} = \dfrac{0,15.161}{80,15}.100\% = 30,13\%$

mCuSO₄ = 80.30% = 24 gam ==> nCuSO₄  = 0,15 mol

dung dịch có 80-24 = 56 gam H₂O

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄  + Cu

Sau phản ứng thu được 16,1 hỗn hợp kim loại nên sau phản ứng phải có Zn dư và CuSO₄ phản ứng hết.

nZn phản ứng = nCuSO₄ = 0,15 ==> mZn = 0,15.65=9,75 gam

Chất tan trong dung dịch thu được là ZnSO₄ = 0,15mol 

mZnSO₄ = 0,15.161= 24,15 gam

m dung dịch sau phản ứng = mH₂O + mZnSO₄ = 80,15 gam

C%_ZnSO4 = \(\dfrac{24,15}{24,15+56}.100\)= 30,13%

b.

Hỗn hợp kim loại A gồm Zn dư và Cu : 0,15 mol

=> mZn = 16,1 - 0,15.64= 6,5 gam <=> nZn = 0,1 mol

Cho A tác dụng với HCl chỉ có Zn phản ứng

Zn + 2HCl --> ZnCl₂   +  H₂

0,1             -------------->    0,1

==> V_H2  = 0,1 .22,4 = 2,24 lít

Theo đề bài ta có : nCuSO4 = \(\dfrac{80.30}{100.160}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Zn+CuSO4->ZnSO4+Cu\)

0,15mol.....0,15mol.....0,15mol...0,15mol

a) Khối lượng Zn phản ứng là :

mZn = 0,15.65 = 9,75 (g)

Nồng độ % của Chất tan trong dd thu được là :

C%ZnSO4 = \(\dfrac{0,15.161}{9,75+80-0,15.64}.100\%\approx30,13\%\)

b) hh kim loại A gồm zn dư và cu

Vì Cu là kim loại đứng sau H trong dãy hđhh của kim loại nên không tác dụng được với HCl nên chỉ có Zn td với HCl

Ta có : mCu + mZn(dư) = 16,1 => mZn(dư) = 16,1-0,15.64 = 6,5(g)=> nZn(dư) = 0,1 mol

PTHH :

\(Zn+2HCl->ZnCl2+H2\uparrow\)

0,1mol....................................0,1mol

=> VH2(đktc) = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

Vậy...

Cẩm Vân Nguyễn Thị nhờ cô giải giùm em ạ

nZn = 13:65 = 0,2 mol , nFeSO₄ = \(\dfrac{200.7,6\%}{152}\)= 0,1 mol

Zn + FeSO₄ → ZnSO₄ + Fe

nZn > nFe => Zn dư , FeSO₄ phản ứng hết

nZn phản ứng = nFeSO₄ = nFe sinh ra = 0,1 mol

=>mFe = 0,1.56 = 5,6 gam ,  mZn phản ứng = 0,1.65 = 6,5 gam

b) hỗn hợp chất rắn B thu được gồm Fe và Zn dư

nZn dư = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol

mZn trong B = 0,1.65 = 6,5 gam => mB = 5,6 + 6,5 = 12,1 gam

=>%mZn = \(\dfrac{6,5}{12,1}.100\%\)= 53,71% <=> %mFe = 100 - 53,71 = 46,29%

Đề bài ý b thừa dữ kiện.

Gọi \(n_{Fe}=x\left(mol\right)\)\(;n_{Zn}=y\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

Ta có:  \(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=18,6\\2x+2y=2n_{H_2}=0,6\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{18,6}\cdot100\%=30,11\%\)

\(\%m_{Zn}=100\%-30,11\%=69,89\%\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1     0,2

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,2     0,4

\(n_{HCl}=0,2+0,4=0,6mol\)

\(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,6}{0,2}=3M\)

n_H2 = \(\frac{2,24}{22,4}\) = 0,1 (mol)

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

0,1 <------------- 0,1 <--- 0,1 (mol)

a) m_Fe = 0,1 . 56 = 5,6 (g)

m_Cu = 4 (g)

b) m_FeCl2 = 0,1 . 127= 12,7 (g)

c) Gọi n_{Zn pư} = x (mol)

Zn + FeCl₂ \(\rightarrow\) ZnCl₂ + Fe

x ----->x --------> x -------> x (mol)

Khối lượng CR giảm là khối lượng của sắt sinh ra.

=> 65x - 56x = 100 - 99,55

\(\Rightarrow\) x = 0,05

Sau pư thể tích ko đổi nên V = 0,1 (l)

C_M(ZnCl22) = \(\frac{0,05}{0,1}\) = 0,5 (M)

n_{FeCl2 dư} = 0,1 - 0,05 = 0,05 (mol)

C_M(FeCl2) = \(\frac{0,05}{0,1}\) = 0,5 (M)

gfvfvfvfvfvfvfv555